... Ôn tập chương 6
Khoá học Khoá học Lớp 10 Lớp 10 Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống Bài 20: Ôn tập chương 6 Bài 20: Ôn tập chương 6 Ôn tập chương 6 Ôn tập chương 6
Quay lại giao diện cũ Quay lại giao diện cũ Đăng nhập
Câu 1
1đ

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng người ra dùng đại lượng nào sau đây?

Phản ứng một chiều.
Tốc độ cân bằng.
Phản ứng thuận nghịch
Tốc độ phản ứng.
Câu 2
1đ

Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là

nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.
nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất.
nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, diện tích bề mặt chất rắn.
nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, tốc độ khuấy trộn, khối lượng chất rắn.
Câu 3
1đ

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Chất xúc tác.
Thời gian xảy ra phản ứng.
Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.
Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Câu 4
1đ

Tốc độ phản ứng là

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
Câu 5
1đ

Hằng số tốc độ phản ứng k phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng
Bản chất chất phản ứng và nhiệt độ.
Chất xúc tác.
Nồng độ các chất tham gia phản ứng.
Câu 6
1đ

Cho phản ứng: X → Y. Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C1, tại thời điểm t2 (với t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào sau đây?

v=C2−C1t2−t1v=\dfrac{C_2-C_1}{t_2-t_1}.
v=C1−C2t2−t1v=\dfrac{C_1-C_2}{t_2-t_1}.
v=C2−C1t1−t2v=\dfrac{C_2-C_1}{t_1-t_2}.
v=C1−C2t1−t2v=\dfrac{C_1-C_2}{t_1-t_2}.
Câu 7
1đ

Cho phản ứng: A + 2B → C có ѵ = k[A].[B]2. Cho biết nồng độ ban đầu của A là 0,8M, của B là 0,9M và hằng số tốc độ phản ứng k = 0,3. Tốc độ phản ứng khi nồng độ chất A giảm 0,2M là.

0,045 mol/(l.s).
0,089 mol/(l.s).
0,018 mol/(l.s).
0,025 mol/(l.s).
Câu 8
1đ

Có phương trình phản ứng: 2A + B → C. Tốc độ phản ứng tại một thời điểm được tính bằng biểu thức: ѵ = k[A]2.[B]. Hằng số tốc độ k phụ thuộc vào

nồng độ của chất.
nhiệt độ của phản ứng.
nồng độ của chất.
thời gian xảy ra phản ứng.
Câu 9
1đ

Cho phản ứng đơn giản xảy ra trong bình kín: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Biểu thức tốc độ tức thời của phản ứng là

A
công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ = k.CNO.CO2k.C_{NO}.C_{O_2}.
B
công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ = 2k.(CNO)2.CO22k.\left(C_{NO}\right)^2.C_{O_2}.
C
công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ = k.CNO.(CO2)2k.C_{NO}.\left(C_{O_2}\right)^2.
D
công thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là: ѵ = k.(CNO)2.CO2k.\left(C_{NO}\right)^2.C_{O_2}.
Câu 10
1đ

Khi đốt củi, để tăng tốc độ cháy, người ta sử dụng biện pháp nào sau đây?

Xếp củi chặt khít.
Thổi hơi nước.
Đốt trong lò kín.
Thổi không khí khô.
Câu 11
1đ

Nhận định nào dưới đây là đúng?

Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng giảm.
Nồng độ chất phản ứng giảm thì tốc độ phản ứng tăng.
Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng.
Nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng tăng.
Câu 12
1đ

Tăng nhiệt độ của một hệ phản ứng sẽ dẫn đến sự va chạm có hiệu quả giữa các phân tử chất phản ứng. Tính chất của sự va chạm đó là

thoạt đầu giảm, sau đó tăng dần.
thoạt đầu tăng, sau đó giảm dần.
chỉ có tăng dần.
chỉ có giảm dần.
Câu 13
1đ

Hiện tượng nào dưới đây thể hiện ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng?

Thức ăn lâu bị ôi thiu hơn khi để trong tủ lạnh.
Thanh củi được chẻ nhỏ hơn thì sẽ cháy nhanh hơn.
Các enzyme làm thúc đẩy các phản ứng sinh hóa trong cơ thể.
Quạt gió vào bếp than để thanh cháy nhanh hơn.
Câu 14
1đ

Cho hiện tượng sau: Tàn đóm đỏ bùng lên khi cho vào bình oxygen nguyên chất. Hiện tượng trên thể hiện ảnh hưởng của yếu tố nào đến tốc độ phản ứng?

Diện tích bề mặt tiếp xúc.
Nồng độ.
Nhiệt độ.
Chất xúc tác.
Câu 15
1đ

Người ta vận dụng yếu tố nào để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: Nung hỗn hợp bột đá vôi, đất sét và thạch cao ở nhiệt độ cao để sản xuất clinke trong công nghiệp sản xuất xi măng?

Áp suất.
Nhiệt độ.
Nồng độ.
Chất xúc tác.
Câu 16
1đ

Cho phản ứng hóa học có dạng: A + B → C. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi nồng độ của chất này tăng lên 2 lần, nồng độ của chất kia giảm đi 2 lần?

Tốc độ phản ứng không thay đổi.
Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần.
Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần.
Tốc độ phản ứng tăng lên 2 lần.
Câu 17
1đ

Cho phản ứng hoá học tổng hợp ammonia: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k). Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận sẽ

tăng lên 2 lần.
tăng lên 8 lần.
giảm đi 2 lần.
tăng lên 6 lần.

Câu 18
1đ

Khi nhiệt độ tăng thêm 10o thì tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80o thì tốc độ phản ứng tăng lên

729 lần.
243 lần.
18 lần.
27 lần.
Câu 19
1đ

Cho phản ứng. 2CO (g) + O2 (g) ⟶ 2CO2 (g). Với hệ số nhiệt độ Van't Hoff γ = 2. .

Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi tăng nhiệt độ phản ứng từ 40°C lên 70°C?

tăng gấp 2 lần.
tăng gấp 8 lần.
tăng gấp 6 lần.
giảm 4 lần.
Câu 20
1đ

Hệ số nhiệt độ Van't Hoff của một phản ứng là γ = 3. Tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 80°C về 60°C?

giảm 9 lần.
tăng 9 lần.
tăng 3 lần.
giảm 6 lần.

Báo lỗi

Nhận 1-3 ngày VIP từ OLM với mỗi lỗi được thông báo đúng

Loại lỗi
Mô tả lỗi