Quay lại giao diện cũ
Lý thuyết
A. Kiến thức cần nắm vững
1. Tốc độ phản ứng
2. Cân bằng hóa học
Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch \(V_t=V_n\) 
.
Cân bằng động.
Chuyển dịch theo chiều làm giảm ảnh hưởng của tác động bên ngoài.
3. Sự chuyển dịch cân bằng
Là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng.
| Nồng độ (trừ chất rắn) | tăng \(C_A\) | Chiều chuyển dịch | giảm \(C_A\) |
| giảm \(C_A\) | tăng \(C_A\) | ||
| Áp suất | tăng | giảm số phân tử khí | |
| giảm | tăng số phân tử khí | ||
| Nhiệt độ | tăng | thu nhiệt | |
| giảm | tỏa nhiệt |
Trong những điều khẳng định sau, điều nào là phù hợp với một phản ứng hoá học ở trạng thái cân bằng?
Đối với phản ứng có chất khí tham gia khi áp suất tăng thì tốc độ phản ứng
(Kéo thả hoặc click vào để điền)
Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25°C). Trường hợp nào tốc độ phản ứng không thay đổi?
Trong quá trình học tập, nếu có bất kỳ thắc mắc nào, các em hãy để lại câu hỏi ở mục hỏi đáp để cùng thảo luận và trả lời nhé. Chúc các em học tốt!