Mở đầu về cân bằng hóa học

Câu 1

1đ

Phân loại các phản ứng hóa học sau.

2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
H₂ + I₂ ⇌ 2HI
CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl
2KMnO₄ ^{$\underrightarrow{t^o}$}K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

Câu 2

1đ

Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl₂ tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch. Phương trình hóa học của phản ứng là

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO.

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO.

Cl₂ + H₂O ⇒ HCl + HClO.

Cl₂ + H₂O ↔ HCl + HClO.

Câu 3

1đ

Quá trình hình thành hang động, thạch nhũ là một ví dụ điển hình cho phản ứng thuận nghịch.

- Phản ứng thuận là quá trình nước có chưa CO₂ chảy qua đá vôi, bào mòn đá thành Ca(HCO₃)₂ góp phần hình thành hang động.

- Phản ứng nghịch là quá trình Ca(HCO₃)₂ trong nước bị phân hủy thành CaCO₃ và CO₂ hình thành các thạch nhũ, măng đá, cột đá.

Phương trình hóa học của phản ứng là

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂→ CO₂ + CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O ⇌ Ca(HCO₃)2.

Ca(HCO₃)₂⇌ CO₂ + CaCO₃ + H₂O

Câu 4

1đ

Phát biểu dưới đây đúng hay sai?

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Nước được tạo thành từ phản ứng giữa hydrogen và oxygen, mặt khác điện phân nước cũng thu được H₂ và O₂. Do đó, ta có phản ứng 2H₂ + O₂ ⇌ 2H₂O.
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau.
Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng sẽ dừng lại.
Phản ứng thuận nghịch luôn xảy ra không hoàn toàn.
Trong phản ứng một chiều, các chất sản phẩm không thể phản ứng với nhau tạo thành chất đầu.

Câu 5

1đ

Các nhận xét sau đúng hay sai?

(Nhấp vào dòng để chọn đúng / sai)

Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm luôn lớn hơn nồng độ các chất ban đầu.
Ở trạng thái cân bằng, các chất không phản ứng với nhau.
Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất không thay đổi.

Câu 6

1đ

Phát biểu nào dưới đây về phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng là không đúng?

Nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng là không đổi.

Nồng độ mol của các chất phản ứng luôn bằng nồng độ mol của các chất sản phẩm.

Tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch.

Phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn diễn ra.

Câu 7

1đ

Cho phản ứng sau: 2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2SO_{3 (g)}. Biểu thức tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng là

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

K_C=\dfrac{\left[SO_3\right]^2}{\left[SO_2\right]^2\left[O_2\right]}

.

K_C=\dfrac{\left[SO_2\right]\left[O_2\right]}{\left[SO_3\right]^2}

.

Câu 8

1đ

Biểu thức hằng số cân bằng của phản ứng AgCl (s) ⇌ Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq) là

K_C=\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right].

K_C=\dfrac{\left[AgCl\right]}{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}.

K_C=\left[AgCl\right].

K_C=\dfrac{\left[Ag^+\right]\left[Cl^-\right]}{\left[AgCl\right]}.

Câu 9

1đ

Chọn từ thích hợp để điền vào chỗ trống hoàn thành phát biểu của nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier.

"Một phản ứng đang ở trạng thái , khi chịu một tác động bên ngoài làm thay đổi nồng độ, nhiệt độ, áp suất thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tác động bên ngoài đó."

tăng một chiềugiảm dừngthuận nghịch cân bằng

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 10

1đ

Cho cân bằng hóa học sau: H_{2 (g)} + I_{2 (g)} ⇌ 2HI _(g)Δ_rH^o₂₉₈ = -9,6 kJ.

Nhận xét nào sau đây không đúng?

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H₂ hoặc I₂ thì hằng số cân bằng tăng.

Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Câu 11

1đ

Cho phản ứng sau: CH₃COOH _(l) + C₂H₅OH_(l) ⇌ CH₃COOC₂H₅ _(l) + H₂O _(l)

Những yếu tố nào dưới đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của phản ứng trên?

Nồng độ CH₃COOH.

Nhiệt độ.

Chất xúc tác phản ứng (H₂SO₄).

Áp suất hệ phản ứng.

Câu 12

1đ

Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau:

Hb + O₂ ⇌ HbO₂

- Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nên cân bằng chuyển dịch sang .

- Ở các mô, nồng độ oxygen thấp nên cân bằng chuyển dịch sang .

tráiphải

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 13

1đ

Trong các cân bằng sau, cân bằng nào sẽ bị chuyển dịch theo chiều nghịch nếu giảm áp suất của hệ?

FeO (s) + CO (g) ⇌ Fe (s) + CO₂ (g)

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

CaCO₃ (s) ⇌ CaO (s) + CO₂ (g)

2HI (g) ⇌ H₂ (g) + I₂ (g)

$\overset{}{⇄}$

Câu 14

1đ

Ammonia được điều chế bằng phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇌ 2NH₃ (g). Tại trạng thái cân bằng, nồng độ các chất là [NH₃] = 0,62 M; [N₂] = 0,45 M; [H₂] = 0,14 M. Hằng số cân bằng của phản ứng là (làm tròn đến hai chữ số phần thập phân).

Câu 15

1đ

Cho 0,4 mol SO₂ và 0,6 mol O₂ vào bình dung tích 1 lít được giữ ở nhiệt độ không đổi. Phản ứng xảy ra trong bình như sau:

2SO₂ (g) + O₂ (g) ⇌ 2SO₃ (g)

Khi đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,3 mol. Hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên là

30.

15.

25.

20.

Câu 16

1đ

Cho phản ứng sau: COCl₂ (g) ⇌ Cl₂ (g) + CO (g) K_C = 8,2.10^-2(900K). Ở trạng thái cân bằng, nếu nồng độ CO và Cl₂ đều bằng 0,15M thì nồng độ của COCl₂ là bao nhiêu M?

0,30.

0,27.

0,33.

0,36.

Bài học liên quan

Phản ứng một chiều

Phản ứng thuận nghịch

Báo lỗi