Quay lại giao diện cũ
Phần tự luận (4 điểm)
(2 điểm)Trong phòng thí nghiệm, chlorine có thể được điều chế bằng cách cho KMnO4 rắn tác dụng với HCl đặc.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra và chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá, quá trình oxi hoá, quá trình khử.
b) Giả sử lượng chlorine sinh ra phản ứng vừa đủ với 200 mL dung dịch chứa NaI 0,1M. Tính khối lượng KMnO4 đã phản ứng để thu được lượng chlorine trên.
Hướng dẫn giải
a. PTHH
2KMnO4 + 16HClđặc ----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
Chất khử: HCl
Chất oxi hóa: KMnO4
Quá trình oxi hóa: 2Cl- ---> Cl20 + 2e |x5
Quá trình khử: Mn+7 + 5e ---> Mn+2 |x2
b, nNaI = 0,2.0,1 = 0,02 (mol)
PTHH: 2NaI + Cl2 ---> 2NaCl + I2
mol: 0,02 --> 0,01
=> PTHH: 2KMnO4 + 16HClđặc ----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
mol: 0,004 <--- 0,01
=> mKMnO4 = n.M = 0,004.158 = 0,632(g)
(1 điểm) Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert – C4H9CI) với nước:
C4H9CI (l) + H2O (l) ⟶ C4H9OH (aq) + HCl (aq)
Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert – butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10 M.
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức \(\overline{v}=\dfrac{\Delta C}{\Delta t}=\dfrac{0,22-0,1}{4}=0,03\left(\dfrac{M}{s}\right)\)
↵
(1 điểm) Từ số liệu bảng enthalpy tạo thành chuẩn, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:
C2H6 (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (l)
Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :
|
Chất |
\(\Delta_fH^0_{298}\left(\dfrac{kJ}{mol}\right)\) |
Chất |
\(\Delta_fH^0_{298}\left(\dfrac{kJ}{mol}\right)\) |
Chất |
\(\Delta_fH^0_{298}\left(\dfrac{kJ}{mol}\right)\) |
|
C2H6(g) |
–84,70 |
H2O(l) |
–285,84 |
CO2(g) |
–393,50 |
Hướng dẫn giải
Áp dụng công thức
\(\Delta_fH^{\text{°}}_{298}=\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(sp\right)-\Sigma\Delta_fH_{298}^{\text{°}}\left(cđ\right)\)= 2.(-393,5) + 3.(-285,84) - (-84,7) = -1559,82 kJ.