Quay lại giao diện cũ
Tốc độ phản ứng (phần 1)
Xét phản ứng: H2 + Cl2 ⟶ 2HCl
Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ của một chất trong phản ứng thu được đồ thị sau:
Đồ thị mô tả sự thay đổi nồng độ của chất nào?
Xét phản ứng: H2 + Cl2 ⟶ 2HCl
Nghiên cứu sự thay đổi nồng độ của một chất trong phản ứng thu được đồ thị sau:
Đơn vị của tốc độ phản ứng trong trường hợp này là
Cho phản ứng phân hủy N2O5:
2N2O5(g) ⟶ 4NO2(g) + O2(g)
Nồng độ mỗi chất tại t = 0 s và t = 100 s được cho ở bảng sau:
Nồng độ (M) | N2O5 | NO2 | O2 |
t = 0 s | 0,0200 | 0 | 0 |
t = 100 s | 0,0169 | 0,0062 | 0,0016 |
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là .10-5 (M/s).
Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo NO2 là .10-5 (M/s).
Cho phản ứng hóa học sau:
H2(g) + I2(g) ⟶ 2HI(g)
Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng là
Tại thời điểm nồng độ H2 và I2 bằng 1 M, tốc độ phản ứng bằng bao nhiêu?
