... Tốc độ phản ứng (phần 2)
Khoá học Khoá học Lớp 10 Lớp 10 Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống Hóa 10 Kết nối tri thức với cuộc sống Bài 19: Tốc độ phản ứng Bài 19: Tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng (phần 2) Tốc độ phản ứng (phần 2)
Quay lại giao diện cũ Quay lại giao diện cũ Đăng nhập
Đăng nhập ngay để lưu kết quả bài làm
Đăng nhập

Tốc độ phản ứng (phần 2)

icon-close
Câu 1
1đ

Cho phản ứng đơn giản: A + B → Sản phẩm

Câu 1:

Khi nồng độ chất phản ứng tăng thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?

Không thay đổi.
Tăng lên rồi giảm.
Giảm đi.
Tăng lên.
Câu 2:

Biểu thức tính tốc độ tức thời của phản ứng trên là

ν=k.CA.CB\nu=k.C_A.C_B.
ν=k2.CA.CB\nu=k^2.C_A.C_B.
ν=k.CA\nu=k.C_A.
ν=CA.CB\nu=C_A.C_B.
Câu 2
1đ

Cho phản ứng hóa học sau:

H2(g) + I2(g) ⟶ 2HI(g)

Áp suất hệ phản ứng tăng 2 lần thì tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần?

Trả lời: .

Câu 3
1đ

Cho thời gian xảy ra phản ứng (Zn + HCl) ở một số nhiệt độ trong bảng sau:

Nhiệt độ (oC) 20 30 40 50
Thời gian phản ứng (min) 27 9 3 1

Thời gian phản ứng ở 55 oC là

0,36 min.
1,22 min.
0,58 min.
1,73 min.
Câu 4
1đ

Chọn từ/cụm từ thích hợp, điền vào chỗ trống để giải thích tại sao vào mùa hè, thực phẩm dễ bị ôi thiu hơn và khi cho thực phẩm vào tủ lạnh sẽ bảo quản được tốt hơn.

- Vào mùa hè, nhiệt độ ⇒ Phản ứng phân hủy xảy ra ⇒ Thực phẩm dễ bị ôi thiu.

- Tủ lạnh có nhiệt độ ⇒ Phản ứng phân hủy xảy ra ⇒ Thực phẩm bảo quản được lâu hơn.

nhanhthấpchậmcao

(Kéo thả hoặc click vào để điền)

Câu 5
1đ

Thực hiện thí nghiệm sau:

- Cho khoảng 3 ml dung dịch H2O2 3% vào hai ống nghiệm 1 và 2.

- Cho một ít bột MnO2 vào ống nghiệm 2 và quan sát sự thoát khí.

Điền vào chỗ trống hoàn thành phát biểu về hiện tượng quan sát được sau:

Bọt khí thoát ra ở ống nghiệm nhanh và mạnh, còn ở ống nghiệm hầu như không thấy khí thoát ra.

Giao bài
Lưu vào