Quay lại giao diện cũ
Tự luận (6 điểm)
Lập phương trình hoá học của các phản ứng sau:
a. Fe + O2 → Fe3O4
b. NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + NaCl
c. N2 + H2 → NH3
d. KNO3 → KNO2 + O2
Hướng dẫn giải
a. 3Fe + 2O2 → Fe3O4.
b. 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3
c. N2 + 3H2 → 2NH3
d. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Hãy tính:
a. Số mol của 5,6 gam Fe.
b. Thể tích của 0,25 mol khí H2 (ở đktc).
c. Khối lượng của 0,75 mol khí CO2.
Hướng dẫn giải
a. \(n_{Fe}=\dfrac{n_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)
b. \(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,25\times22,4=5,6\left(L\right)\)
c. \(m_{CO_2}=M_{CO_2}\times n_{CO_2}=44\times0,75=33\left(g\right)\)
Một oxit của lưu huỳnh có thành phần phần trăm của lưu huỳnh là 50% và oxi là 50%. Biết oxit này có khối lượng mol phân tử là 64g/mol. Hãy tìm công thức hoá học của oxit đó.
Hướng dẫn giải
Gọi công thức hoá học của oxit lưu huỳnh cần tìm là SxOy.
Theo đề bài ta có:
+ SxOy có phân tử khối là 64 g/mol nên \(32\times x+16\times y=64\Rightarrow16\times y=64-32\times x\)
+ Phần trăm của lưu huỳnh trong oxit SxOy này là 50%
\(\Rightarrow\%m_S=\dfrac{32\times x}{32\times x+16\times y}\times100\%=50\%\)
mà \(16\times y=64-32\times x\) thay vào biểu thức tính %mS ta tính được x = 1, y = 2.
Vậy công thức hoá học của oxit lưu huỳnh cần tìm là SO2.