. a) n_Fe = \(\dfrac{n_{Fe_{ }}}{M_{Fe}}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

b) \(V_{H_{2_{ }}}=n_{H_2}\times22,4=0,25\times22,4=5,6(l)\)

c) \(m_{CO_2}=M_{CO_2}\times n_{CO_2}=44\times0,75=33(g)\)���=������=5,656=0,1������=������=5,656=0,1��

Gọi công thức hoá học của oxit lưu huỳnh cần tìm là SxOy.

Theo đề bài ta có:

+ SxOy có phân tử khối là 64 g/mol nên $32\times x+16\times y=64\Rightarrow 16\times y=64-32\times x$

+ Phần trăm của lưu huỳnh trong oxit SxOy này là 50%

=> %m_S= \(\dfrac{32\times x}{32\times x+16\times x}\times100\%=50\%\)

mà $16\times y=64-32\times x$ thay vào biểu thức tính %mS ta tính được x = 1; y = 2

Vậy công thức hoá học của oxit lưu huỳnh cần tìm là SO2.

a) 3Fe + 2O₂→ Fe3O

b. 3NaOH + FeCl3 → 3Fe(OH)3 + NaCl

c. N2 + 3H2 → 2NH3

d.2 KNO3 → 2KNO2 + O2